水溶液の濃度換算・質量パーセント濃度とモル濃度

高校生の太郎さんと花子さんは、実験で使用する $1.0 \text{ mol/L}$ の稀硫酸水溶液を調製するため、市販の濃硫酸の濃度計算を行った。

太郎： 市販の濃硫酸は、質量パーセント濃度 $98\%$、密度 $1.84 \text{ g/cm}^3$（$= 1840 \text{ g/L}$）だね。硫酸 $H_2SO_4$ の分子量は 98 とするよ。 花子： 濃硫酸 1.0 L（$1840 \text{ g}$）中に含まれる硫酸 $H_2SO_4$ の純粋な質量は $1840 \times 0.98 = 1803.2 \text{ g}$ ね。これを分子量 98 で割ると、モル濃度は [__ア__] mol/L になるわ。

太郎： $1.0 \text{ mol/L}$ の稀硫酸 500 mL を作るには、この濃硫酸を [__イ__] mL 採取して水で薄めれば良いね。