酸と塩基・中和滴定と食酢の酢酸濃度定量

高校生の太郎さんと花子さんは、市販の食酢に含まれる酢酸（$CH_3COOH$）のモル濃度を求めるため、水酸化ナトリウム水溶液（$NaOH$）を用いた中和滴定実験を行った。

太郎： 食酢をホールピペットで 10.0 mL 採取し、メスフラスコで水を加えて全量を 100 mL に薄めた（10倍稀釈）。 花子： 薄めた水溶液 10.0 mL をコニカルビーカーにとり、ビュレットから $0.10 \text{ mol/L}$ の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したわ。指示薬には [__ア__] を使ったわね。

表1：滴定実験の測定結果（3回の平均）

項目	測定値
薄めた食酢の採取量	10.0 mL
滴下に要した $NaOH$ 水溶液の平均体積	7.50 mL

太郎： 中和に必要な $NaOH$ の物質量は $0.10 \times \frac{7.50}{1000} = 7.5 \times 10^{-4} \text{ mol}$ だから、元の食酢の酢酸濃度は [__イ__] mol/L と計算できるね。