理論化学：気体相の化学平衡と圧平衡定数・平衡移動

容積可変の密閉容器に窒素 $\text{N}_2$ と水素 $\text{H}_2$ を物質量比 $1 : 3$ で封入し、触媒の存在下で一定の温度 $T\ [\text{K}]$、一定の全圧 $P\ [\text{Pa}]$ に保ったところ、以下の可逆反応が化学平衡に達した。

$\text{N}_2\text{(気)} + 3\text{H}_2\text{(気)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\text{(気)} \quad \Delta H = -92\ \text{kJ}$

平衡状態における各気体の分圧を $P_{\text{N}_2}$, $P_{\text{H}_2}$, $P_{\text{NH}_3}$ とするとき、この反応の圧平衡定数 $K_p$ は次式で定義される。

$K_p = \frac{P_{\text{NH}_3}^2}{P_{\text{N}_2} \cdot P_{\text{H}_2}^3}$

以下の問い（問1）に答えよ。