滴定表と操作誤差の検討

25 ℃で酢酸試料10.0 mLを0.100 mol/L NaOHで滴定した。当量点は20.00 mL。酢酸のKa=1.8×10⁻⁵、水のKw=1.0×10⁻¹⁴とする。次表は活動度を濃度で近似し、電荷収支・物質収支・電離平衡から算出して小数第2位に丸めたpHである。

加えたNaOH/mL	0.00	10.00	19.00	19.90	20.00	20.10	21.00
pH	2.72	4.75	6.02	7.04	8.78	10.52	11.51

メチルオレンジの変色域は3.1〜4.4、フェノールフタレインは8.3〜10.0。問1・2はこの表の試料、問3は器具の操作誤差、問4は別試料について問う。

図1　操作比較

操作a：試料 ─水滴の残ったピペットで分取→ 滴定容器
操作b：試料 ─共洗いしたピペットで分取→ 滴定容器 ─純水を追加

操作a・bの違いは問3で検討する。

図の数値は共有表の19.00〜21.00 mLの5点と同じである。