原子の構造と周期表・化学結合

高校生の太郎さんと花子さんは、周期表の第2・第3周期の元素における電子配置とイオン化エネルギーの周期性について考察している。

太郎： 原子の最外殻にある電子（価電子）の数が、その元素の化学的性質や形成する結合の種類を決めているんだね。 花子： 原子から電子1個を取り去って1価の陽イオンにするのに必要な最小エネルギーを「第一イオン化エネルギー」と呼ぶわ。同一周期では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは [__ア__] 傾向があるのよ。

表1：代表的な元素と形成する物質の結合様式

元素の組み合わせ	形成される物質	主な結合の種類
$Na$ と $Cl$	$NaCl$（塩化ナトリウム）	[__イ__]
$H$ と $O$	$H_2O$（水）	共有結合

太郎： イオン化エネルギーが小さく電子を放出しやすい金属原子（$Na$）と、電子親和力が大きく電子を受け取りやすい非金属原子（$Cl$）の間ではイオン結合が作られるんだね。