酸の電離度と水素イオン濃度・pHの計算

高校生の太郎さんと花子さんは、酢酸（$CH_3COOH$）水溶液の電離平衡と pH の関係を調べる実験を行った。

太郎： $0.10 \text{ mol/L}$ の酢酸水溶液の電離度 $\alpha$ を測定すると $\alpha = 0.010$（$1.0\%$）だったよ。 花子： 電離した水素イオン濃度 $[H^+]$ は、モル濃度 $c$ と電離度 $\alpha$ の積 $c \alpha$ で計算できるわね。

$[H^+] = c \times \alpha = 0.10 \times 0.010 = 1.0 \times 10^{-3} \text{ mol/L}$

太郎： 水素イオン濃度が $1.0 \times 10^{-3} \text{ mol/L}$ だから、この酢酸水溶液の pH は [__ア__] と定まるね。 花子： この水溶液を水で10倍に薄めると、電離度は [__イ__] 傾向を示すけれど、$[H^+]$ は小さくなって pH は大きくなるのよ。